25-50 mm calciumcarbide

25-50 mm Calciumcarbide:

Reactieprincipe: CaC2 + 2H2O == Ca (OH) 2 + C2H2 ↑

Dit is een exotherme reactie, ΔH = -120 kJ / mol, dus de reactie met verzadigde zoutoplossing moet worden gecontroleerd om de reactiesnelheid te regelen. [2]

CaC2 geleidend, hoe hoger de zuiverheid, hoe gemakkelijker de geleidende.

(1) acetyleen gegenereerd door de reactie van calciumcarbide en water kan vele organische verbindingen synthetiseren

Calciumcarbide - kalkbalansdiagram

Calciumcarbide - kalkbalansdiagram

Bijvoorbeeld: synthetische rubber, synthetische hars, aceton, keteen, carbonzwart, enz.; terwijl acetyleen-zuurstofvlam op grote schaal wordt gebruikt bij het lassen en snijden van metaal.

(2) verhit poedervormig calciumcarbide en stikstof, de reactie vormt calciumcyanamide, kalkstikstof:

CaC2 + N2 → CaCN2 + C, AH = -296 kJ / mol

Kalkstikstof is een belangrijke grondstof voor de bereiding van cyanamide. Kalkstikstof en zoutverwarmingsreactiemengte gebruikt voor de goudwinning en non-ferro metalen industrie.

(3) Calciumcarbide zelf kan worden gebruikt in het ontzwavelingsagent van de staalindustrie.

(4) Productie van polyvinylchloride (PVC) en calciumcarbideproductie van polyvinylchloride. Gebruik van calciumcarbide (CaC2) en acetyleen (C2H2) in water om vinylchloridemonomeer (CH2 = CHCl) te produceren en vervolgens door de polymerisatie van vinylchloride tot het genereren van polyvinylchloride - [CH2-CHCI] n- chemische reactiemethode.

(5) oude mijnwerkers onder de mijn, het calciumcarbide in de ijzeren kannen gegenereerd door het gebruik van acetyleen (C2H2) gemaakt van calciumcarbidelampen.